关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 叙述I | 叙述II |
A | 水玻璃具有黏性 | 盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 |
B | 往氯化钙溶液中通入足量的CO2 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 | CaCO3不溶于水，Ca(HCO3）2可溶于水 |
C | NH4Cl受热易分解 | 可用加热法除去I2中的NH4Cl |
D | 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液 | 往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1 NA
B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA
C．18g D2O中含有的质子数为9NA
D．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气
常温，下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
B．在透明溶液中：Na＋、Cu2+、SO42－、NO3-
C．在c(H＋）＝10－13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3＋、SO42－、CO32-
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3-
下列说法正确的是
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应
B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
C．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料
D．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
（16分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 |
| 36.0 |
③ |
| 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是 。
（3）经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－
2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | 在试管中加入少量该FeCl3溶液和 （填少量、过量）的KI溶液。 | 深红色如期出现 |
② | 将试管中的混合溶液转移至 （填仪器）中，倒入一定量的 ， 塞住活塞，充分振荡（萃取），静置。 |
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③ |
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