Question

常温下,用0.1000 mol·L^-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．A点的PH＝13

B．②溶液: c(NH₄⁺） > c(Cl^-）>c(OH^-）=c(H⁺）

C．③溶液:此时溶液中的水电离的c(H⁺）比原氨水中水电离的c(H⁺）小

D．滴定过程中可能出现:c(NH₃·H₂O）>c(NH₄⁺）>c(OH^-）> c(Cl^-）> c(H⁺）

Answer

D

【解析】

试题分析：NH3·H2O是弱碱，浓度为 0.1000 mol·L-1 时PH小于13，A错；②时溶液显中性，根据电荷守恒: c(NH4+） +c(H+）= c(Cl-）>c(OH-），溶液显中性则c(OH-）=c(H+），所以c(NH4+） = c(Cl-），B错；③时反应完全，此时溶液的溶质为NH4Cl，NH4Cl水解会促进水的电离，所以水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）大，C错；在滴定初始时会出现c(NH3·H2O）>c(NH4+）>c(OH-）> c(Cl-）> c(H+），D对。

考点：化学图像的分析、盐类水解、离子弄的的大小比较。