Question

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置	溶液中出现白色混浊	原溶液中一定有SO4^2^－
B	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液	先无明显现象，后溶液变成血红色	原溶液中含有Fe^2＋
C	将铜片放入浓硝酸中	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸有强氧化性和酸性
D	向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀硫酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	非金属性：S＞Si

Answer

CD

【解析】

试题分析：与BaCl2溶液反应有白色沉淀生成的也可能是Ag+，不一定是SO42－，A错；如果溶液没有Fe2＋，有Fe3＋也会看到相同的现象，故B错；C中根据实验现象可以断定浓硝酸与铜发生了反应，由于铜和盐酸、稀硫酸不反应，所以浓硝酸与铜反应主要原因是其强氧化性，C对；向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀硫酸至红色褪去，试管里出现凝胶，说明硫酸与Na2SiO3溶液反应生成了H2SiO3，则硫酸的酸性比H2SiO3，根据非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以非金属性：S＞Si，D对。

考点：实验操作、现象和结论的评价、离子的检验、非金属性强弱的比较。