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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A.图a中,插人海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越...

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

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A.图a中,插人海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,闭合K2,铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢

C.图c中,接通开关时,Zn的腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中,锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

 

B 【解析】 试题分析:A、铁棒与水的接触面处,氧气的浓度最大,所以腐蚀最严重,错误;B、图b中,闭合K2,形成电解池,其中Fe为阴极,所以被保护,而闭合K1时,形成原电池,则Fe作负极,腐蚀氧化反应,被腐蚀,所以闭合K2,铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢,正确;C、图c中,接通开关时形成原电池,Zn作负极,Zn的腐蚀速率增大,但氢离子在Pt极放电生成氢气的速率加快,错误;D、锌锰电池中的放电原理是Zn的还原性与MnO2的共同作用引起的,错误,答案选B。 考点:考查金属的腐蚀、电化学反应原理的判断  
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考点分析:
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NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中,含胶粒数目为0.001 NA

B.8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3 NA

C.25时,1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有氢离子数目为0.l NA

D.7.8 g 过氧化钠固体中含有的共用电子对数目为0.2NA

 

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下列说法正确的是

A.CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上

B.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应

C.聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

D.CH3CH2OH与CH3CO满分5 manfen5.comOH发生酯化反应所得混合液中,满分5 manfen5.com原子只存在于水分子中

 

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下列装置能达到相应实验目的的是

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化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是

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(16分Ⅰ:下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置,某同学认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好,他的理由是                                    

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Ⅱ:为了研究同周期元素性质递变规律,某同学设计了如下实验方案:

(1表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是:

实验步骤

实验现象

将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

镁浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,再将一小块金属钠放入其中

有气体产生,溶液变成浅红色

③将镁条投入稀盐酸中

剧烈反应,迅速产生大量无色气体

④将铝条投入稀盐酸中

反应不十分剧烈;产生无色气体

⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

(2由上述实验可得出的结论是:___________

Ⅲ:某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

(1甲同学的实验应该在___________中进行,才符合化学实验安全性的要求。

(2乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得,可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体,请写出浓硝酸受热分解的化学方程式                 ,所以他认为应该检验_____________(填化学式的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图2所示。

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(3为了减少干扰,对于A装置有下面4种操作方案,其中最合理的是_________

①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热;

②先加热木炭,再将木炭投入冷浓硝酸;

③先加热木炭,再加入冷浓硝酸;      

④先加热浓硝酸,然后将木炭投入其中。

(4请用平衡移动原理解释B装置的作用_____ _     ___(结合方程式与文字表述

(5若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点。将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量,所得固体质量为m克,则被还原的HNO3的质量为:             (列出计算表达式即可。(忽略空气中二氧化碳的影响。相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137

 

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