Question

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

C．简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥Y

D．因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

Answer

B

【解析】

试题分析：A、Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，则Y为O元素，R是S元素；所以W是Cl元素；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数是1，Z的原子序数大于O元素，所以Z是Na元素；25℃时，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1，说明该水溶液为强酸溶液，所以X是H元素。A、Na与O、Na与Cl形成的化合物的化学键类型不一定相同，若Na与O形成过氧化钠时含有的化学键类型有离子键、共价键，而氯化钠中只有离子键，错误；B、O、Na、Cl三种元素组成的化合物的溶液可能显碱性，如次氯酸钠的溶液为碱性，正确；C、Y与Z的简单离子的电子层结构相同，原子序数大的离子半径小，所以离子半径：Y>Z；同理R、W的离子结构相同，所以离子半径R>W；R、W的简单离子的电子层数比Y、Z离子的电子层数多，则四种元素的离子半径的大小关系是R>W>Y>Z，错误；D、因为H与O形成的氢化物水分子间能形成氢键，所以沸点比S与H形成的氢化物的沸点高，错误，答案选B。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用