Question

常温下，下列说法不正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C．0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

D．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氯化钠溶液为中性，c(OH－)＝c(H＋)=10-7mol/L；次氯酸钠的溶液为碱性，是因为次氯酸钙离子水解促进水的电离平衡，所以后者的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，c(OH－)>10-7mol/L >c(H＋)，钠离子的浓度是相等的，根据电荷守恒，氯化钠溶液中，c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+ c(Cl－)，次氯酸钠溶液中c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+ c(ClO－)，所以等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数，正确；B、pH=3的硫酸溶液中氢离子的浓度是10-3mol/L，pH=11的氨水溶液中氢氧根离子的浓度是10-3mol/L，所以对水的抑制作用相同，则水的电离程度相等，正确；C、0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，正确；D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(OH－)＝c(H＋)，则根据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)=2c(SO42－)+c(OH－)，所以c(Na＋) +c(NH4＋)=2c(SO42－)，因为c(SO42－)＞c(NH4＋)，所以c(Na＋)＞c(SO42－)，则c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－)＝c(H＋)，错误，答案选D。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用