Question

下列关系的表述中，正确的是

A．已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在amol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

C．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

D．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H^＋)相等

Answer

C

【解析】

试题分析：A、草酸氢钾溶液呈酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，所以c(C2O42－) > c(H2C2O4)，错误；B、新制氯水中加入固体NaOH，根据电荷守恒，则c(Na+) + c(H+)= c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)，错误；C、0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液，根据电荷守恒，则c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH‑)，根据物料守恒，则2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，将c(Na+)消去得到2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)，正确；D、pH=3的盐酸溶液中，HCl对水的电离起抑制作用，而pH=3的氯化铁溶液中，铁离子的水解对水电离起促进作用，所以二者的水电离产生的氢离子浓度不相等，错误，答案选C。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用