化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法中，不正确的是
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C．氢氧化铝可用于制作治疗胃酸过多的药物
D．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气
【化学、选修5--有机化学基础】（15分）丙烯可用于合成很多有机物。下图是合成一种高性能的树脂单体的路线图，部分反应流程中的反应条件和少量副产物省略,请回答下列问题: 
已知：①酯交换反应原理：RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2代表烃基）
②苯环与烯烃的加成反应原理如下：
（1）H中含氧官能团的名称是 ，反应②的反应类型为 。
（2）E为A的同分异构体，其两个相同的支链上核磁共振氢谱共有2个信号峰。写出E的结构简式 。
（3）应用酯交换反应原理，写出反应④的化学方程式 。
（4）D的同分异构体F苯环上只有两个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，F的结构共有 种(不包括D)。
（5）H有一种同分异构体名称为对苯二甲酸，它与乙二醇发生缩聚反应可生成一种用途广泛的高分子材料（涤纶），其方程式为 。
（6）以反应为起点，用丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备甘油的最合理流程图，注明试剂和反应条件。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
【化学、选修3--物质结构和性质】（15分）
I．如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。
①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数-棱边数＝2,
请回答：
C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。
II．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。
请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_______，1 mol该分子中含有π键的数目为______。该分子中碳原子的杂化轨道类型是_______，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）基态D原子的电子排布式为________________。
【化学、选修2--化学与技术】（15分）TiO2用途非常广泛，工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：
（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 ，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施有 (任写二种)。
（2）钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为 ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 。
（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是 。
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。
（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式： , 。
（14分）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：
（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去 mol电子。
（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为 。
（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为 。
（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为 。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是 。
（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(s)
Si(S)+2ZnCl2(g) △H＜0下列说法正确的是（ ）
A.还原过程需在无氧的气氛中进行
B.投入1molZn可生成14g还原产物
C.增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变
D.若SiCl4(g)过量可增大△H的值
（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4 的Ksp＝ （两位有效数字）。
（14分）氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛。试回答下列问题：
（1）O3可通过电解稀硫酸（原理如下图所示，该条件下3O2=2O3可以发生）制得。图中阳极为 （填A或B）。若C处通入O2，则A极的电极反应式为： ,若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到1mol和0.4mol气体， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O3 的分解）。
（2）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。己知：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H = -235 kJ/mol;
2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +60kJ/mol;
则反应 2O3（g）= 3O2（g）的△H = 。
（3）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)
SO2(g)＋Cl2(g)△H＝＋98 kJ·mol－1。某温度时向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0．20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1mol SO2，该温度时反应的平衡常数为____（请带单位）。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。
（4）对（3）中的反应，在400℃，1.01×105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n(SO2)和n(SO2Cl2)随时间的变化曲线如图所示。
①0～20min反应的平均速率υ(SO2Cl2)＝___________。
②下列叙述正确的是
A．A点υ正(SO2Cl2)＞υ逆(SO2Cl2)
B．密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态
C．其它条件不变，若增大压强 ，n(SO2)比图中D点的值大
D．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO2)比图中D点的值大
