下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应,并生成等量的Fe2+时,消耗还原剂的物质的量最少的是
A.Cu B.Fe C.SO2 D.I-
W、X、Y、Z是四种短周期元素,其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物,25℃时0.1 mo1.L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中,正确的是
A.原子半径大小的比较:r(X)>r(Y)>r(Z)
B.元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同
C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强
D.只含W、X、Y三种元素的化合物中,有离子化合物,也有共价化合物
化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法中,不正确的是
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C.氢氧化铝可用于制作治疗胃酸过多的药物
D.“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气
【化学、选修5--有机化学基础】(15分)丙烯可用于合成很多有机物。下图是合成一种高性能的树脂单体的路线图,部分反应流程中的反应条件和少量副产物省略,请回答下列问题:
已知:①酯交换反应原理:RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烃基)
②苯环与烯烃的加成反应原理如下:
(1)H中含氧官能团的名称是 ,反应②的反应类型为 。
(2)E为A的同分异构体,其两个相同的支链上核磁共振氢谱共有2个信号峰。写出E的结构简式 。
(3)应用酯交换反应原理,写出反应④的化学方程式 。
(4)D的同分异构体F苯环上只有两个相同的取代基,且能与NaOH溶液反应,F的结构共有 种(不包括D)。
(5)H有一种同分异构体名称为对苯二甲酸,它与乙二醇发生缩聚反应可生成一种用途广泛的高分子材料(涤纶),其方程式为 。
(6)以反应为起点,用丙烯为原料,其他无机试剂任选,写出制备甘油的最合理流程图,注明试剂和反应条件。注:合成路线的书写格式参照如下实例流程图:
【化学、选修3--物质结构和性质】(15分)
I.如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成如图。
①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2,
请回答:
C20分子共有________个正五边形,共有________条棱边。
II.A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。
请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为_______,1 mol该分子中含有π键的数目为______。该分子中碳原子的杂化轨道类型是_______,该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)基态D原子的电子排布式为________________。
【化学、选修2--化学与技术】(15分)TiO2用途非常广泛,工业上用钛铁精矿(FeTiO3)提炼TiO2的工艺流程如下:
(1)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 ,酸浸时为了提高浸出率,可以采取的措施有 (任写二种)。
(2)钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为 ,结晶析出A时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为 。
(3)滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热,其目的是 。
(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。
(5)工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4,然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛,写出TiO2制备Ti的化学方程式: , 。