Question

下列说法中，正确的是

A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c（Ag⁺）=c（I^-）>c（C1^-）

B．25℃时，在pH相等的NH₄C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等

C．25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性

D．25℃时，在pH=2的H₂C₂O₄ （一种二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

Answer

D

【解析】

试题分析：AgI、AgCl都会存在溶解平衡，溶解度不同，c（Ag+）和c（I-）不相等，A错；NH4C1水解，促进了水的电离，盐酸会抑制水的电离，故水的电离程度不相等，B错；pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液，HA的浓度较大，等体积混合后酸过量，溶液显酸性，C错；D中关系式是电荷守恒，对。

考点：溶解平衡、水的电离的影响、弱电解质的电离。