满分5 > 高中化学试题 >

(12分)【化学——有机化学基础】吡氟氯禾灵是一种禾本科杂草除草剂,其选择性强、...

12分【化学——有机化学基础】吡氟氯禾灵是一种禾本科杂草除草剂,其选择性强、药效稳定、对人畜无毒,吡氟氯禾灵的一种合成路线如下:

满分5 manfen5.com

试回答下列问题:

1写出有机物A中含有的所有官能团的名称:____________________;

2在图示反应①~⑥中,属于加成反应的有________________填反应的序号

3有机物B的结构简式为____________________________________;

41 mol有机物C与足量的NaOH溶液充分反应,最多可消耗______mol NaOH;

5写出反应⑥的化学方程式____________________________________________;

6同时满足下列两个条件的吡氟氯禾灵的同分异构体共有_________________种。

①含有满分5 manfen5.com

②能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

 

(1)羟基、羧基(2分) (2)0①(2分) (3)CH3CH(OH)COOCH3(2分)(4)2(2分)(5) (2分)(6)5(2分) 【解析】 试题分析:从转变的过程和信息反应看出B是CH3CH(OH)COOCH3,A是CH3CH(OH)COOH,C是。(1) CH3CH(OH)COOH,官能团有:羟基、羧基。(2)①是加成反应,②是水解反应,③是取代反应,④是取代反应,⑤取代反应,⑥取代反应,故加成反应有①。(3)有机物B的结构简式为CH3CH(OH)COOCH3(4) C是,酚羟基和酯基可以和NaOH溶液反应,所以1 mol有机物C与足量的NaOH溶液充分反应,最多可消耗2mol NaOH;(5)反应⑥的化学方程式为: 。(6) 根据两个条件的吡氟氯禾灵的同分异构体中一定有—COOH,,那么就是—CH2CH2CH2COOH的同分异构体的个数就是吡氟氯禾灵的同分异构体的个数,—CH2CH2CH2COOH的同分异构体有:—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH2CH3)COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH3)CH2COOH,共5种。 考点:有机物种类的推断、常见的有机反应类型、同分异构体的书写。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

12分【化学—物质结构与性质】W、X、Y、ZW、X、Y、Z分别代表元素符号均为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大,其中W、X、Y为短周期元素,它们的单质在通常状况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多,Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数,Z为金属元素,其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子,试回答下列各题:

1写出X的基态原子的核外电子排布式_________________;

2比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小:X_____Y填“>”、“<”或“=”,理由是___________________;

3W、X两元素能形成一种常见气体M,每个M分子中含有l0个电子,M分子中心原子的杂化方式为______;W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N,每个N中也含有10个电子,但在N与M中所含化学键的键角大小不同,其原因是______________;

4Z2+可与M分子在水溶液中形成[ZM4]2+,其中M分子和Z2+通过____________结合;

5单质Z的晶胞结构如图所示,则每个晶胞中含有原子Z的个数为______________。

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

12分【化学——化学与技术】石膏CaSO4·2H2O是某些化工生产中的副产物,其可用作医学材料和建筑材料,也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

满分5 manfen5.com

1本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl、H2O外,还需要________________;

2“吸收”工艺过程中,分别将CO2、NH3通入水中,反应生成NH42CO3,实际操作中为生成较多的NH42CO3,应先在水中通___________,理由是___________________;

3写出向石膏悬浊液中加入NH42CO3溶液后发生反应的离子方程式:_____________;

4过滤I所得滤液中的溶质主要是NH42SO4,也可能含有未完全反应的NH42CO3,检验NH42CO3是否存在的方法是____________________________________;

5滤液A中主要的溶质为__________________________________________________;

6上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的?____________________________。

 

查看答案

18分某研究性学习小组欲探究FeSO4·7H2O绿矾的主要化学性质和用途。

I.FeSO4·7H2O绿矾广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图:

满分5 manfen5.com

根据题意回答下列问题:

1碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________用必要的文字说明

2废铁屑中含有少量的Fe2O3,在制备过程中无需除去,理由是___________________用必要的离子方程式说明

II.为测定某补血剂有效成分为FeSO4·7H2O中铁元素含量,设计实验流程如下,回答下列问题:

满分5 manfen5.com

1步骤①需要用浓硫酸质量分数为98.3 %配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________;

2步骤③所表示的一系列操作依次是:

a.过滤

b.洗涤

c.__________

d.冷却 

e.称量 

f.重复c~e直至固体质量不变

操作f的目的是_________________________________________________________;

3假设实验过程中铁元素无损耗,则每片补血剂含铁元素为________g用含n的代数式表示

III.利用下图装置探究绿矾的热稳定性

满分5 manfen5.com

1实验过程中,观察到③中品红溶液退色,据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是___________,请写出④中反应的离子方程式:____________________;

2②中有白色沉淀生成,小组成员经过理论分析并结合1中的表述推测,绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的______________填序号字母

a.Fe­2O3、SO3、H2O   

b.Fe2O3、SO2、SO3、H2O   

c.FeO、SO2、SO3、H2O

 

查看答案

17分在工农业生产和科学研究中,许多重要的化学反应需要在水溶液中进行,试分析并回答以下问题:

1向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。随加入的NaOH溶液体积的增加,溶液pH的变化如下图所示:

满分5 manfen5.com

①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是__________________填“I”或“Ⅱ”

②实验前,上述三种溶液中由水电离出的cH+最大的是______________溶液填化学式

③图中V1和V2大小的比较:V1_____V2填“>”、“<”或“=”

④图I中M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是:

______>______>______>________用离子的物质的量浓度符号填空

2为了研究沉淀溶解平衡,某同学查阅资料并设计了如下实验相关数据测定温度及实验环境均为25℃

满分5 manfen5.com

资料:AgSCN是白色沉淀;KspAgSCN=1.0×10-12;KspAgI=8.5×10-17

①步骤2中溶液变红色,说明溶液中存在SCN-,该离子经过步骤1中的反应,在溶液中仍然存在,原因是:_____________用必要的文字和方程式说明

②该同学根据步骤3中现象a推知,加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应,则现象a为________(至少答出两条明显现象

③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式:K=______________。

 

查看答案

18分甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇,反应流程中涉及如下反应下列焓变数据均在25℃测得

满分5 manfen5.com

125℃时,用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为________________;

2某温度下,向容积为4 L的恒容密闭容器中通入6 molCO2和6 mol CH4,发生反应①,5 min后反应在该温度下达到平衡,这时测得反应体系中各组分的体积分数相等,则该反应在0~5 min内的平均反应速率vCO=________mol·L-1·min-1;在相同温度下,将上述反应改在某恒压容器内进行,该反应的平衡常数________填“增大”“不变”或“减小”

3工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,25℃时,其反应的热化学方程式为:

满分5 manfen5.com

科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下图所示:

满分5 manfen5.com

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素,在下列各压强数据中,工业上制取甲酸甲酯应选择的是_______填下列序号字母

a.3.5×106Pa         b.4.0×l06Pa         c.5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中,采用的温度是80℃,其理由是______________

4直接甲醇燃料电池简称DMFC由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示:

满分5 manfen5.com

①通入气体a的电极是电池的_____填“正”或“负”极,其电极反应式为__________;

25℃时,用此电池以石墨作电极电解0.5 L饱和食盐水足量,若两极生成的气体共1.12 L已折算为标准状况下的体积,则电解后溶液的pH为_____忽略溶液体积的变化

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.