Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^﹣）+2c（A^2﹣）=c（H⁺）+c（H₂A）

B．0.1 mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液与0.05 mol•L^﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（HCN）

D．0.1 mol•L^﹣1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^﹣1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（Na＋）和物料守恒c（Na＋）＝c（HA﹣）+c（A2﹣），则一定有：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A），A错误；B． 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中含有等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），B错误；C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c（CN﹣）+2c（OH﹣）＝2c（H+）+c（HCN），C正确；D．0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子水解，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）＜0.3 mol•L﹣1，D错误，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较