Question

（16分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E⁴⁺和氩原子的核外 电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。

请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：

（1）A₂D₂分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为_______。

（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是__________________。

（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程为_______________。

（4）下列叙述正确的是______（填序号）。

a. M是极性分子,N是非极性分子

b. M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

c. N分子中含有6个σ键和1个π键

d. BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

②已知：Q（s）+2Cl₂（g）＝ECl₄（l）+D₂（g）△H＝+140kJ/mol；

2B（s）+D₂（g）＝2BD（g）△H＝-221kJ/mol

写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl₄（l）和BD气体的热化学方程式：_________。

（6）在0.5 L的密闭容器中，一定量的C₂和A₂进行如下化学反应：C₂（g） +3 A₂（g） == 2CA₃（g） ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

①试比较K₁, K₂的大小，K₁________K₂（填写“ > ”、“ = ”或“ < ”）。

②在40 0 0C时,当测得CA₃ 和C₂、A₂的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时,则该反应的v（C₂）正____v（C₂）逆（填写“>”、“= ”或“ < ”）。

Answer

（每空2分，共16分） （1）；3d24S2。 （2）O>N>C>H。

（3）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O （4）ad。

（5）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g） △H＝--81KJ/mol

（6）①，K1>K2 ② v（ C2）正>v （C2 ）逆

【解析】

试题分析：已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素，则A是H；B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，所以B是C；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D是O，所以C是N；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数是22，即E是Ti。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则M是HCHO。A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂，则N是苯。

（1）A2D2分子是共价化合物，电子式为。根据核外电子排布规律可知E的基态原子的外围电子排布式为3d24S2。

（2）非金属性越强，电负性越大，则A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是O>N>C>H。

（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（4）a. 甲醛是极性分子,苯是非极性分子，a正确；b. 甲醛是平面型结构，中心原子采用sp2杂化，CO2分子是直线型结构，中心原子采用sp杂化，b错误；c.苯分子中含有6个σ键，苯分子中碳原子与碳原子之间是一种介于单键与双键之间的键，是离域π键，c错误；d.CO2形成的是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，则BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，d正确，答案选ad。

（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右图所示，则根据晶胞结构可知Ti原子数是8×1/8+1＝2，氧原子个数是2+4×1/2＝4，即化学式为TiO2。已知①TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（l）+O2（g）△H＝+140kJ/mol，②2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝-221kJ/mol，则根据盖斯定律可知①＋②可知物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式为TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g） △H＝--81KJ/mol。

（6）①正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K1>K2。

②在400 ℃时,当测得NH3 和N2、H2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，此时浓度商＝<0.5，所以反应向正反应方向进行，则该反应的 v（N2）正>____v（N2）逆。

考点：考查元素推断的有关应用