Question

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0. 1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加人过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

IV、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

下列推断不正确的是：

A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺

B．Ⅲ中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是6I^-+2NO3^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O

C．原溶液一定只含有的离子I^-、NO₃^-，SO₄^2-，Mg²⁺、Al³⁺

D．另取1OOmL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4 g

Answer

C

【解析】

试题分析：Ⅰ.取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-;Ⅱ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+;Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I-与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-;，判断一定不含有Ag+;Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-，由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，C错误。

考点：离子的鉴别与检验