Question

已知：H₂（g) ＋ F₂（g) = 2HF（g)  ΔH＝− 270 kJ/mol[表示1 mol H₂（g)与1 mol F₂（g)化合生成2 mol HF（g)放出270 kJ热量]，下列说法正确的是

A．该反应的逆反应是放热反应

B．该反应过程的能量变化可用右图来表示

C．1 mol H₂（g)与1 mol F₂（g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

D．在相同条件下，1 mol H₂（g)与1 mol F₂（g)的能量总和大于2 mol HF（g)的能量

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，错误；B、该反应是个放热反应所以生成物总能量低于反应物总能量，所以B项错误；C、1 mol H2（g)与1 mol F2（g)反应生成2 mol液态HF要放出更多的热量，放出的热量应大于270 kJ，错误；D、在相同条件下，1 mol H2（g)与1 mol F2（g)的能量总和大于2 mol HF（g)的能量，正确；故本题选择D。

考点：化学反应与能量