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X、Y、Z均是短周期元素,X、Y位于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z...

X、Y、Z均是短周期元素,X、Y位于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z ,且Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数:X>Y>Z            B.对应气态氢化物的稳定性:X>Z

C.离子半径:X2->Y>Z                 D.原子序数:X>Y>Z

 

D 【解析】 试题分析:A、X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ,且Y+和Z-离子具有相同的电子层结构,那么X最外层有6个电子,Y最外层有1个电子,Z最外层有7个电子,故原子最外层电子数:Z>X>Y,错误;B、对应气态氢化物的稳定性:Z>X,错误;C、离子半径:Z->Y+>X2- ,错误;D、原子序数:X>Y>Z,正确;故本题选择D。 考点:元素周期律的应用  
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考点分析:
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下列有关元素锶(38Sr,ⅡA族)的叙述最不可能的是

A.其氯化物是离子化合物       

B.其最高价氧化物水化物为一种弱碱

C.它比Ca更易置换水中的氢    

D.它的碳酸盐难溶于水

 

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关于如图所示装置假设溶液体积不变),下列叙述正确的是

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A.电子从大量产生气泡的一极流出

B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色

C.逐渐溶解的一极上发生还原反应

D.烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小

 

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表所示的五种元素W、X、Y、T、Z均为短周期元素,且这五种元素的原子最外层电子数之和为26。下列说法正确的是

W

X

Y

 

T

 

 

Z

M

 

 

 

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质TY2、WZ4在通常情况下状态相同

D.M元素的单质具有半导体的特性,M与Z元素可形成化合物MZ4

 

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下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是

A非金属性Cl > Br,故将Cl2通入NaBr溶液中,发生反应为:Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -

B非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr

C非金属性S>33As ,故前者的气态氢化物稳定性更强

D非金属性O>N,故O 2与H2化合比N2更容易

 

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已知:H2(g) + F2(g) = 2HF(g)  ΔH= 270 kJ/mol[表示1 mol H2(g)与1 mol F2(g)化合生成2 mol HF(g)放出270 kJ热量],下列说法正确的是

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A.该反应的逆反应是放热反应

B.该反应过程的能量变化可用右图来表示

C.1 mol H2g)与1 mol F2g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

D.在相同条件下,1 mol H2g)与1 mol F2g)的能量总和大于2 mol HFg)的能量

 

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