Question

（13分)（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸。

①B中Fe极的电极反应式为            。

②C中总反应化学方程式为           。

③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序          。

（2）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_____________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer

（1）① Fe－2e－= Fe2+

②Zn＋2HCl ==ZnCl2+H2↑； ③ B＞A＞C

（2）①a ； CH3OH＋8OH－－6e－==CO32-＋6H2O ； ②减小

【解析】

试题分析：（1）①由图可知A没有形成原电池，B、C均形成原电池。B中Fe作负极，失电子，电极反应为Fe－2e－= Fe2+ ；②C中Fe作正极2H++2e－=H2↑，锌作负极，Zn－2e－= Zn2+，故总化学反应方程式为Zn＋2HCl ==ZnCl2+H2↑；③A没有形成原电池，反应速率最慢，B、C均形成原电池，但B中铁被腐蚀，C中铁被保护，故铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C；

（2）由图可知，该电池为甲醇-氧气燃料电池，且正极为氧气，负极为甲醇，氢氧化钠溶液为电解质溶液。故①电池的负极是a，该极的电极反应是CH3OH＋8OH－－6e－==CO32-＋6H2O；②电池工作一段时间后，氢氧化钠的量逐渐减少，碳酸根的量逐渐增多，故电解质溶液的碱性逐渐减小。

考点：原电池的工作原理及电极方程式的书写