Question

（12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ.（1）将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中，试预测实验结果：

______与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；_____与盐酸反应产生的气体体积最多（同状况下）。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

（2）仪器A的名称为_____，干燥管D的作用为_________。

（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。有的同学认为该实验设计不够严密，则应在B、C两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。

Answer

Ⅰ.（1）钠；铝； 钠

Ⅱ．（2）分液漏斗；防倒吸；（3）变蓝；NaOH；

（4）变浑浊（或有白色胶状沉淀生成或有沉淀生成）；饱和NaHCO3

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）钠、镁、铝为同周期元素，同周期从左向右金属性依次减弱，非金属性依次增强，故将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中，钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；等物质的量的金属，摩尔质量小的产生氢气的量最多，故钠与盐酸反应产生的气体体积最多；

Ⅱ.（2）由图可知，A为分液漏斗，干燥管D的作用为防止倒吸；

（3）A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，发生氧化还原反应后生成氯气，氯气具有很强的氧化性，可将I-氧化为I2，观察到C中溶液变蓝，即可证明非金属性：Cl>I；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，产生的尾气为氯气，故可用氢氧化钠溶液吸收；

（4）在A中加盐酸、B中加CaCO3，发僧复分解反应，生成CO2和H2O，C中加Na2SiO3溶液，CO2和H2O与Na2SiO3溶液反应，生成难溶的H2SiO3，观察到C中溶液变浑浊，即可证明非金属性：C>Si；盐酸在反应的过程中会挥发，产生的氯化氢气体会对实验现象有影响，故应在B、C两装置间添加装吸收氯化氢气体的装置，常用于吸收氯化氢气体的装置为装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。

考点： 金属性、非金属性强弱的判断