设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是
A．15 g甲基所含有的电子数是NA
B．0．5 mol 1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键的数目为NA
C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22．4NA
D．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
下列叙述中错误的是
A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃反应生成硝基苯
B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D、用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
下列化学用语书写不正确的是
A．酯基的官能团符号：-COO-
B．硝基苯的结构简式：
C．COCl2分子的结构式：Cl—
—Cl
D．乙炔的电子式: 
下列说法全部正确的一组是
①石油、煤、天然气、可燃冰、油脂都属于化石燃料
②石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
③淀粉、纤维素、蛋白质、蔗糖都是高分子化合物
④只用一种试剂可以实现乙醇、甲苯、溴苯三种试剂的鉴别
⑤甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油的分馏得到
⑥人类借助扫描隧道显微镜，应用STM技术实现对原子或分子的操纵
⑦
和CO2反应生成可降解聚合物
，该反应符合绿化学的原则
A．①②③⑤ B．①③④ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦
（12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ.（1）将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中，试预测实验结果：
______与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；_____与盐酸反应产生的气体体积最多（同状况下）。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（2）仪器A的名称为_____，干燥管D的作用为_________。
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。有的同学认为该实验设计不够严密，则应在B、C两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。
（13分)（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸。
①B中Fe极的电极反应式为 。
②C中总反应化学方程式为 。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序 。
（2）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_____________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”)。
