下列排列顺序正确的是
A．粒子半径:Al3+>Mg2+>F- B．热稳定性:HI>HBr>HCl>HF
C．酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性:Al（OH）3>Mg（OH）2>NaOH
下列反应属于吸热反应的是
A．燃烧木炭
B．酸碱中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2
D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
已知羟基直接连在不饱和碳原子上的结构是不稳定的。A、B二种有机物互为同分异构体。已知A相对分子质量是58。1．16gA完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重1．08g，再通过碱石灰，碱石灰增重2．64g。若A能发生银镜反应，B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气。
求：
（1）A的分子式
（2）写出A、B两种物质的结构简式。
某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
| 密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 |
乙醇 | 0．79 | -114 | 78 | 溶 |
乙酸 | 1．049 | 16．2 | 117 | 溶 |
乙酸乙酯 | 0．902 | −84 | 76．5 | 不溶 |
合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14．3 mL，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：_____________ _______。
（2）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______（填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。
（6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示） ； 。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。
聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：
已知：CH3CH2CH2Br + NaOH
CH3CH2CH2OH + NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；
（2）请写出F中含氧官能团的结构简式 ；
（3）反应①~④中属于加成反应的是 ；
（4）写出由C生成D的化学方程式 。
（5）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。
（1）①下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯烃类化合物 | 相对速率 |
（CH3）2C＝CHCH3 | 10．4 |
CH3CH＝CH2 | 2．03 |
CH2＝CH2 | 1．00 |
CH2＝CHBr | 0．04 |
据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：
____________________________________ _。
②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是____ _ 。A．（CH3）2C＝C（CH3）2 B．CH3CH＝CHCH3
C．CH2CH＝CH2 D．CH2＝CHCl
（2）已知A是化工生产中重要的气态烃，在标准状况下的密度为1．25g/L，，现以A为主要原料合成E，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：①写出A的电子式 。
②写出下列反应的化学方程式：
第①步 ；
第③步 ；
③已知A在有催化剂条件下可以与氧气反应直接制得C，写出该反应的化学方程式
