Question

为了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0．5 mol·L^－1 KI溶液，滴加0．1 mol·L^－1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有黄色沉淀产生

B．再加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

C．再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀产生

D．再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色

Answer

D

【解析】

试题分析：FeCl3和KI发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；可见Cl-不参加反应，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；故选项C错误；无论反应是否有限度，反应产生I2容易在有机溶剂CCl4中溶解而使溶液呈紫色，选项B错误；因为在溶液中KI过量，则再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀产生，这与反应是否有限度无关，所以选项A错误。由于KI过量所以若反应不存在反应限度，则溶液中无Fe3+；若反应存在限度，则在溶液中存在一定浓度的Fe3+，因此检验方法是再加入CCl4振荡萃取其中的I2后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，若反应存在限度，则溶液会变为红色，否则无红色，故选项D正确

考点：考查反应的限度的确定的知识