恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（s），2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1．2 mol B，并测得C的浓度为1．2 mol·L－1。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
（2）x＝________。
（3）A的转化率与B的转化率之比为________。
已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的空间构型是___________________。
（2）A、C分子中的官能团名称分别是___________、__________;
（3）写出下列反应的反应类型：①___________________②___________________，
（4）写出下列反应的化学方程式：
①___________________________________________；
②___________________________________________；
④___________________________________________；
（1）实验室从海带中提取碘的流程如下：
①在进行实验b的过程中，可以选择的有机溶剂是__________。
A．酒精 B．四氯化碳 C．苯
②从I2的有机溶液中提取碘的装置如图1所示，请指出仪器d的名称____。冷凝管中的水流方向是 （填“由e至f”或“由f至e”）
（2）图2是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：
①在A试管中加入试剂的顺序是 。
A．先浓硫酸再乙醇后乙酸
B．先浓硫酸再乙酸后乙醇
C．先乙醇再浓硫酸后乙酸
②在试管B中常加入________（填写试剂）来接收乙酸乙酯，分离出乙酸乙酯的主要仪器是 。
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A |
| C |
| B |
|
A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为:
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的符号：A ，B ，C 。
（2）B位于周期表中第 周期 族。
（3）C的氢化物的电子式为 ；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（4）BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。已知BC6在温度高于45度时为气态。BC6属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
对于Zn与稀硫酸的反应,下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用如图表示
B．若将该反应设计成原电池,锌为负极
C．若将该反应设计成原电池,正极可用石墨
D．若将其设计为原电池,当有32．5 g锌溶解时,正极放出的气体一定为11．2 L
有A、B、E、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A．D﹥A﹥B﹥E B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥E﹥D
