Question

四种主族元素的离子_a X²⁺，_bY⁺，_cZ^-和_dR^2-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，，对下列叙述的判断正确的是

①c－b＝2                   ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R          ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

A．②③正确      B．只有③正确      C．①②③④正确      D．①②③正确

Answer

A

【解析】

试题分析：a X2+是元素的原子失去2个电子形成的；bY+是元素的原子失去1个电子形成的；cZ-是元素的原子获得1个电子形成的，dR2-是元素的原子获得2个电子形成的。由于它们的电子层结构相同，所以a-2=b-1=c+1=d+2。则c－b＝-2 ，①错误；②元素的原子序数a＞b＞c＞d，正确；③同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强。所以元素非金属性Z＞R，正确；④元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。由于元素的金属性：Y>X，所以元素的最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，错误。可见②③正确。答案是选项A。

考点：考查电子层结构相同的微粒的性质比较的知识。