Question

（12分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。

（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

（3）用电子式表示③的氢化物：_________________________________。

（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。

a．单质的熔点⑤比⑥低         

b．化合价⑤比⑥低

c．单质与水反应⑤比⑥剧烈    

d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强

（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

a．Z的化学式是___________。

b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。

Answer

（1） （2）HNO3>H2CO3>H2SiO3

（3） （4）c、d；（5）a．Al(OH)3 b．2Al2O3 4Al+3O2↑

【解析】

试题分析：（1）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，元素的非金属性就越强（惰性气体元素除外）。则第三周期中元素非金属性最强的元素是Cl，其原子结构示意图是；（2）②③⑦元素的非金属性就越强，元素的最高价氧化物对应水化物酸性越强。由于元素的非金属性N>C>Si，所以酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。（3）③元素是N，该元素与H元素形成的是共价化合物，用电子式表示NH3是；（4）元素的金属性越强，其单质与酸或水置换出氢就越容易，反应就越剧烈，故答案是c、d。（5）在溶液中氨气与AlCl3发生反应：AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。M是NH4Cl，N是Al(OH)3，Al(OH)3加热发生分解反应：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。电解熔融的Al2O3反应反应产生Al和O2，反应的方程式是：2Al2O34Al+3O2↑。

考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式的表示、酸性强弱比较、原子结构示意图的书写、物质的制备的方程式的书写的知识。