为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是
A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同
B.盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快
D.升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应不必加热就一定能发生
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
下列叙述正确的是
A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
C.废电池需回收,主要是要利用电池外壳的金属材料
D.升高温度可降低活化能
(12分)NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为________________________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是________(用化学方程式表示)。
(3)以下收集NO气体的装置,合理的是________(填选项代号)。
(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解,需要通入标况下________L O2才能使NO全部溶于水。
Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染的角度考虑,下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
甲:铜硝酸铜
乙:铜硝酸铜
丙:铜氯化铜硝酸铜
丁:铜氧化铜硝酸铜。
(12分)下表为元素周期表的—部分,请参照元素①一⑨在表中的位置,回答下列问题。
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
|
3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
| ⑧ | ⑨ |
|
(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(3)用电子式表示③的氢化物:_________________________________。
(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________(填序号)。
a.单质的熔点⑤比⑥低
b.化合价⑤比⑥低
c.单质与水反应⑤比⑥剧烈
d.最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
(5)含有上述元素的物质间存在以下转化:
a.Z的化学式是___________。
b.N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。
(12分)某些化学反应可用下式表示:A + B → C+ D + H2O。请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应,也可以是在水溶液中进行的反应):
(1)若C是一种碱性气体,常用作制冷剂。则C为 (填化学式下同)。实验室制取C气体的化学方程式为 。
(2)若A为非金属固态单质,C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色。则A为 。写出C与溴水反应的化学方程式 。
(3)若A为紫红色金属,D为红棕色气体。则A为 。D与水反应的化学方程式为 。