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碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为: Zn+2MnO2 +2H...

碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为: Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH电池放电时,负极上发生反应的物质是

A.Zn          B.碳棒          C.MnO2        D.MnO2和H2O

 

A 【解析】 试题分析:根据总反应方程式可知Zn在反应中失去电子,发生氧化反应,所以作原电池的负极,MnO2得到电子,发生还原反应,作原电池的正极。因此答案是选项A。 考点:考查根据原电池反应原理确定电池的电极材料的知识  
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考点分析:
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有关如图所示原电池(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)的叙述,正确的是

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A.铜是阳极,铜片上有气泡产生   

B.铜离子在铜片表面被还原

C.电流从锌片经导线流向铜片      

D.反应中,盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液

 

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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A.2H++2e ===H2             B.Fe-2e=== Fe2+

C.2H2O+O2+4e ===4OH          D.Fe-3e=== Fe3+

 

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为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论正确的是

A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同

B.盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快

D.升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

 

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物能量一定低于反应物总能量

B.放热反应不必加热就一定能发生

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

 

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下列叙述正确的是

A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应

B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”

C.废电池需回收,主要是要利用电池外壳的金属材料

D.升高温度可降低活化能

 

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