高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
关于该电池的说法正确的是
A．放电时，Zn作负极，发生还原反应
B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小
C．充电时，锌极附近溶液pH减小
D．充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O
下列图示中关于铜电极的连接错误的是
pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则该电解质是
A．NaOH B．HCl C．H2SO4 D．KCl
碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O
有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜离子在铜片表面被还原
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A．2H++2e— ===H2 ↑ B．Fe－2e—=== Fe2+
C．2H2O+O2+4e— ===4OH— D．Fe－3e—=== Fe3+
