Question

将N₂和H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v_甲(H₂)＝3 mol·L^－1·min^－1，v_乙(N₂)＝2 mol·L^－1·min^－1，v_丙(NH₃)＝1 mol·L^－1·min^－1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为

A．v_甲>v_乙>v_丙         B．v_乙>v_甲>v_丙

C．v_甲>v_丙>v_乙          D．v_甲＝v_乙＝v_丙

Answer

B

【解析】

试题分析：都转化为用同一物质表示的化学反应速率，然后再比较大小。我们不妨都用氮气的浓度变化表示反应速率。v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，则v甲(N2)＝1 mol·L－1·min－1；v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1，则v丙(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1，所以这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为v乙>v甲>v丙，故答案是选项B.

考点：考查化学反应速率大小比较的知识。