Question

1g H₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+ O ₂(g) = 2H₂O(1)   H = —142.9kJ·molˉ^l

B．2H₂(g)+ O ₂(g) = 2H₂O(1)   H = —571.6kJ·molˉ^l

C．2H₂+O₂ = 2H₂O          H = —571.6lkJ·molˉ^l

D．H₂(g)+O ₂(g) = H₂O(1)    H = +285.8kJ·molˉ^l

Answer

B

【解析】

试题分析：反应放出的热量多少与完全反应的物质多少有关，也与物质的存在状态有关。1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则2mol的水，即4g氢气燃烧生成液态水放出4×142.9kJ=571.6kJ的热量，所以热化学方程式正确的是2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) ， ΔH = —571.6kJ·molˉl，故答案是B.

考点：考查热化学方程式书写的正误判断的知识。