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下图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) 反应过程中能量示意图。...

下图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+NO(g) 反应过程中能量示意图。

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一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态,当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是

A.该反应的焓变△H=234kJ/mol

B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

 

D 【解析】 试题分析:A.由于反应物的能量高于生成物,所以该反应是放热反应,该反应的焓变△H=-234kJ/mol,错误;B.若X表示CO的起始浓度,则在其它条件不变时,CO的起始浓度越高, NO2的转化率就越高,不符合图像,错误;C.若X表示反应时间,由于该反应的物质都是气体,容器的容积不变,所以气体的密度不变,错误;D.根据图示可知该反应是放热反应,若X表示温度,升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,所以随着温度的升高,c(CO2)逐渐减小,故Y表示的可能是CO2的物质的量浓度,正确。 考点:考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。  
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考点分析:
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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是

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AMg电极是该电池的正极             BH2O2在石墨电极上发生氧化反应

C石墨电极附近溶液的pH增大         D溶液中Cl向正极移动

 

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(10分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池方面取得了新的突破。甲醇燃料电池的工作原理如图甲装置所示。

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(1)甲醇进入          极(填“正”或“负”)。

(2)工作一段时间后,当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时,有_____NA的电子转移。

(3)若甲装置中负载图乙装置,则:A(Pt)电极的反应式为            ,乙装置中总反应化学方程式为         。若乙装置溶液体积为500mL,且忽略电解过程中溶液体积的变化,A极的质量增加5.40g时,乙装置中所得溶液的H+的浓度为:      

 

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(15分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:

(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:

已知:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)     ΔH=+260 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)       ΔH=-566 kJ·mol-1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为__________________________

(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

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①a处应通入_____(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是______________;

②电镀结束后,装置Ⅰ中KOH溶液的浓度________(填写“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度________;

③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH以外还含有________;

④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g,则装置Ⅰ中理论上消耗氧气________L(标准状况下)。

 

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(15)(1)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:              

若将(1)中的反应设计成原电池,写出电极反应式。

正极反应                     ;负极反应___________________________。

2二甲醚(CH3OCH3是一种重要的清洁燃料可以通过CH3OH分子间脱水制得

2CH3OH(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 J·mol-1

在T1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

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该条件下反应平衡常数表达式K=_____。在T1℃时,反应的平衡常数为________;

②相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4 mol·L-1,c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1,此时正、逆反应速率的大小:v(正)     v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

 

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某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

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A.该反应为放热反应                    B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能          D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

 

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