Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N₂O₅(g)4NO₂ (g)+ O₂(g)     ΔH>0

T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1

B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%

C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．500 s内N2O5分解速率为V(N2O5)=∆c/∆t=(5.00-3.52) m ol·L-1÷500 s =2.96╳10-3mol·L-1·s-1，正确；B．T1温度下反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(N2O5)= 2.50mol/L；c(NO2)= 5.0mol/L；c(O2)= 1.250mol/L，所以反应的平衡常数为K1=，平衡时N2O5的转化率为（2.50÷5.00）×100％=50%，正确；C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，化学平衡常数增大。所以K1>K2，错误。D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，假如平衡不发生移动，则c(N2O5)=5.00 mol·L-1而缩小体积，就是增大压强。由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，作用增大压强，平衡逆向移动。则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1，正确。

考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动、化学平衡常数、物质的转化率的影响的知识。