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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: SO2(g)+2CO(g)2...

一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收

SO2(g)+2CO(g)满分5 manfen5.com2CO2(g)+S(l) ΔH<0

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是

A平衡前随着反应的进行容器内压强始终不变

B其他条件不变使用不同催化剂该反应的平衡常数不变

C平衡时其他条件不变升高温度可提高SO2的转化率

D平衡时其他条件不变分离出硫正反应速率加快

 

B 【解析】 试题分析:A.由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以平衡前,随着反应的进行,气体的物质的量逐渐减小,因此容器内压强逐渐减小,错误;B.由于催化剂能够相同倍数的改变正反应、逆反应的速率,所以不能是化学平衡发生移动。其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变,正确;C.该反应的正反应是放热反应,平衡时,其他条件不变,升高温度,根据平衡移动原理,平衡向吸热的逆反应方向移动,所以SO2的转化率降低,错误;D.平衡时,其他条件不变,分离出硫,由于硫是固体物质,物质的浓度不变,所以正反应速率不变,错误。 考点:考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动、物质的平衡转化率的影响的知识。  
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考点分析:
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:

2N2O5(g)满分5 manfen5.com4NO2 (g)+ O2(g)     ΔH>0

T1温度时,向密闭容器中通入N2O5部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

100 0

150 0

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法中不正确的是

A.500 s内N2O5分解速率为2.9610-3mol·L-1·s-1

BT1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%

CT1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1K2

D达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

 

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一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO4(s) + CO(g)满分5 manfen5.comMgO(s) + CO2(g)+SO2(g) △H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改变图中横坐标x的值重新达到平衡后纵坐标yx变化趋势合理的是

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选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

压强

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

 

 

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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A.标准状况下,22.4 L O3含有分子的数目为NA

B.常温常压下,4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

C.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA

D.标准状况下,2.24 L Cl2足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA

 

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下图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+NO(g) 反应过程中能量示意图。

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一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态,当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是

A.该反应的焓变△H=234kJ/mol

B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

 

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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是

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AMg电极是该电池的正极             BH2O2在石墨电极上发生氧化反应

C石墨电极附近溶液的pH增大         D溶液中Cl向正极移动

 

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