下列变化中，能体现二氧化硫有还原性的是
A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
B．将SO2气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色
D．将SO2气体通入碘水溶液中，溶液褪色
下列说法正确的是
A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性
B．铵盐受热易分解，均有NH3产生
C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨
（15分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式： 。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：
_ 。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式： 。
（17分）Ⅰ．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2=
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，则反应②的△H2= 。
（3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ．元素铬及其化合物工业用途广泛。但含+6价铬的污水会损坏环境。电镀厂产生的镀铜废水中含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法。
（1）下列溶液中可代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）
A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4 D．Na2SO3溶液
（2）上述流程中，每消耗1mol Na2S2O3，转移0.8mol电子。则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为： 。
（3）Cr(OH)3的化学性质与AlOH)3相似，在述流程中加入NaOH溶液时，需控制溶液的pH不能过高，用离子方程式表示其原因： 。
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
