Question

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数

Answer

B

【解析】

试题分析：A．同位素原子的质子数相同，而中子数不同。第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，错误；B．P、S、Cl是同一周期的元素，由于原子半径逐渐减小，原子序数逐渐增大，所以元素的非金属性逐渐增强，因此得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，正确。C．第VIIA族元素从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减弱，错误。D．一般情况下，元素的最高正价数等于该元素原子的最外层电子数，但也有例外。如O、F最外层电子数不等于其最外层电子数，错误。

考点：考查原子结构及元素周期律的正误判断的知识。