Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：T<X                

B．R与Q的电子数相差16

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q      

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

Answer

D

【解析】

试题分析：短周期元素R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F，则X是S， T是Cl；Z是Ar，Q是Br。A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强。所以非金属性： T>X，错误；B．R与Q的电子数相差8+18=26，错误。C．同一主族的元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越弱。所以气态氢化物稳定性：R >T>Q，错误。D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：T>Q，所以最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。