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下列方程式不正确的是 A.向Fe(NO3)2溶液中加稀硝酸:3Fe2++4H++...

下列方程式正确的是

AFe(NO3)2溶液中加稀硝酸:3Fe2++4H++NO3==3Fe3++NO↑+2H2O

B向氯化铵的稀溶液中加入NaOH并加热:NH4++OH-满分5 manfen5.comNH3↑+H2O

C(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++SO42-==BaSO4

D硝酸中加入铜片3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO ↑+4H2O

 

C 【解析】 试题分析:A.向Fe(NO3)2溶液中加稀硝酸,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得离子方程式:3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O,正确;B.向氯化铵的稀溶液中加入足量NaOH,发生复分解反应形成NH3∙H2O,该物质不稳定,加热发生分解反应NH4++OH-NH3↑+H2O,正确;C.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2,除了发生沉淀反应外,还有铵根离子与OH-结合形成NH3∙H2O的反应,离子方程式是:2NH4++Ba2++SO42-+2 OH-==BaSO4↓+2 NH3∙H2O,错误;D.向稀硝酸中加入铜片,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得离子方程式:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO ↑+4H2O,正确。 考点:考查离子方程式书写的正误判断的知识。  
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考点分析:
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在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质,铜粉溶解的是

①FeCl3          ②Fe2O3         ③Cu(NO3)2        ④KNO3

A.只有           B.只有

C.只有        D.①②③④中任意一种

 

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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:

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下列有关物质的推断不正确的是

A若甲为焦炭,则丁可能是O2

B若甲为SO2,则丁可能是NaOH溶液

C若甲为Fe,则丁可能是盐        

D若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

 

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

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A.非金属性:T<X                

B.R与Q的电子数相差16

C.气态氢化物稳定性:R <T<Q      

D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

 

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元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

 

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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C.第VIIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

D.元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数

 

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