Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R          B．单质与稀盐酸反应的速度为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性       D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

Answer

C

【解析】

试题分析：根据元素在周期表的位置及性质，可推知：L是Mg，M是Al；Q是Be；R是S，T是O。A．T、R是同一主族的元素，由于元素的非金属性T>R，而且在H2O分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引力，所以物质的熔沸点比同族其它元素的氢化物还高。故氢化物的沸点为H2T>H2R，错误。B．元素的金属性：L>Q，元素的金属性越强，与酸反应产生氢气的速率就越快，所以单质与稀盐酸反应的速度为L>Q，错误；C．M与T形成的化合物Al2O3是两性氧化物，具有两性，正确；D．L2＋核外电子排布是2、8；R2－的核外电子排布是2、8、8，所以电子数不相等，错误。

考点：考查元素的推断、元素的性质与元素的原子结构的关系的知识。