Question

（15分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的离子半径     S^2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置        ；在这些元素中,化学性质最不活泼的是     。（填元素符号）比较③与⑥的氢化物，      更稳定（填化学式）

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是  ，碱性最强的化合物的化学式是   。

（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，     的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明     。

（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                      ；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为：             （用化学方程式表示）

（5）写出④的单质与水反应的离子方程式             。

Answer

(方程式每个2分，其余每空1分，共15分)

（1）﹤； 第四周期ⅤⅡA； Ar；H2O。（2）HClO4; KOH；

（3）H2CO3； Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

（4）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；

C + 4HNO3(浓) CO2 ↑+ NO2 ↑+ 2H2O

（5）2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑

【解析】

试题分析：（1） 根据元素在周期表的位置可知⑦元素是Cl，该元素的离子Cl-与S2-的核外电子排布相同，原子序数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Cl-S，所以元素的氢化物的稳定性：H2O> H2S；（2）在表格涉及的元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物HClO4，由于元素的金属性最强的是K，所以碱性最强的化合物的KOH；（3）C、Si是同一主族的元素，由于原子序数越大，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱。所以酸性最强的化合物是H2CO3；根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸。所以可以发生反应：Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3，从而证明酸性：H2CO3> H2SiO3。（4）实验室是用铵盐与碱共热制取氨气的，反应的方程式是：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；浓硝酸有强的氧化性，在加热时可以与C发生氧化还原反应：C + 4HNO3(浓) CO2 ↑+ NO2 ↑+ 2H2O；（5）Na是活泼的金属元素，其单质在室温下与水剧烈反应，产生NaOH和氢气，反应的离子方程式是：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑。

考点：考查元素的推断、物质的性质比较、化学方程式、离子方程式的书写的知识。