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(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周...

(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:

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(1)T的原子结构示意图为                      

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):Q                W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为                                  

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是                                                  

(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是              

 

(每空2分,共10分) (1) (2)弱于 (3)S+2H2SO4 (浓) 3SO2↑+2H2O (4)2H2O22H2O+O2↑; (5)NaNO2。 【解析】 试题分析:T所处的周期序数与主族序数相等,则T是Al元素,根据元素的位置关系可确定:Q是C;R是N,W是S. (1)T的原子核外电子排布是2、8、3,所以原子结构示意图为。(2)元素的非金属性越强,得到电子的能力越强,最高价含氧酸的酸性越强。根据酸性H2SO4>H2CO3,可确定元素的非金属性:Q
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考点分析:
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(10分)实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4()==Na2SO4+SO2↑+H2O。

请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

转化率=满分5 manfen5.com

二氧化硫熔点(℃):-72.7,沸点(℃):-10

三氧化硫熔点(℃):16.8,沸点(℃):44.8

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(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是

                                                (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用是                                 

(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                         

(4)Ⅳ处观察到的现象是                                        

5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重mg,则本实验中SO2的转化率为                

 

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(15分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

(1)⑦元素的离子半径     S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置        ;在这些元素中,化学性质最不活泼的是     。(填元素符号)比较③与⑥的氢化物,      更稳定(填化学式

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式  ,碱性最强的化合物的化学式  

(3)比较的最高价氧化物对应的水化物,     的酸性强(填化学式);用相应的化学方程式证明    

(4)实验室制取②的氢化物的化学方程式                      ;②的最高价氧化物的水化物浓溶液与的单质反应的化学方程式为:             (用化学方程式表示)

(5)写出④的单质与水反应的离子方程式            

 

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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是

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A.原子半径:W>Z>Y>X                  

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱          

D.四种元素的单质中,Z的熔点最高

 

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根据下表信息,判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R          B.单质与稀盐酸反应的速度为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性       D.L2+与R2-的核外电子数相等

 

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在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L,则混和气体中NO的体积为

A.112mL    B.1008mL   C.224mL  D.448mL

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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