(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为 。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):Q W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是 。
(10分)实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O。
请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
转化率=
二氧化硫熔点(℃):-72.7,沸点(℃):-10
三氧化硫熔点(℃):16.8,沸点(℃):44.8
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是
→ → → → → → → (填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用是 。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
(4)Ⅳ处观察到的现象是 。
(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重mg,则本实验中SO2的转化率为 。
(15分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
|
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3 | ④ |
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| ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)⑦元素的离子半径 S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置 ;在这些元素中,化学性质最不活泼的是 。(填元素符号)比较③与⑥的氢化物, 更稳定(填化学式)
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 。
(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物, 的酸性强(填化学式);用相应的化学方程式证明 。
(4)实验室制取②的氢化物的化学方程式 ;②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为: (用化学方程式表示)
(5)写出④的单质与水反应的离子方程式 。
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.四种元素的单质中,Z的熔点最高
根据下表信息,判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速度为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L,则混和气体中NO的体积为
A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL