Question

为了探索外界条件对反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝- 57 kJ·mol^－1的影响，若保持气体总质量不变,在温度为T₁、T₂时，通过实验得到平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线,实验结果如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深 

C．b、c两点的平衡常数：K_b=K_c 

D．状态a通过升高温度可变成状态b

Answer

B

【解析】

试题分析：A、随着压强的增大，平衡向右移动，N2O4的含量增大，则平均相对分子质量增大，所以a、c两点气体的平均相对分子质量：a < c，错误；B、c点压强大，气体体积小，NO2、N2O4的浓度都大于a点，所以a、c两点气体的颜色：a浅，c深，正确；C、b点、c点温度不同，则两点的平衡常数不同，错误；D、该反应的正反应为放热反应，温度升高时，平衡向左移动，NO2的体积分数增大，所以a点温度大于b点，状态a通过降低温度可变成状态b，错误。

考点：本题考查化学平衡移动、图像的分析。