Question

常温下，用 0.2mol•L^－1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L^－1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点时：c（H^＋）+c（HCO₃^－）+2c（H₂CO₃）=c（OH^－）

B．当盐酸加入5mL时：c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）=2c（Cl^－）

C．当盐酸加入10mL时：c（Na^＋）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃^2－）＞c（H₂CO₃）

D．b-c段发生的反应为：HCO₃^－＋H^＋= CO₂↑＋H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A、a点为Na2CO3溶液，根据质子守恒可得：c（H＋）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）=c（OH－），正确；B、加入盐酸5mL时，1/2的Na2CO3反应生成NaHCO3，根据物料守恒可得：c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）=2c（Cl－），正确；C、加入盐酸10mL时，Na2CO3完全反应生成NaHCO3，HCO3‾的水解程度大于电离程度，所以c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－），错误；D、a-b段发生的反应是：CO32‾+H+=HCO3‾，b-c段发生的反应为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O，正确。

考点：本题考查离子反应、离子浓度比较、图像的分析。