（13分）资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展，需要全社会的共同努力。信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］。
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3＋、Ce4＋两种主要存在形式，Ce4＋有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的 （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）反应②中H2O2的作用是 。
（3）反应③的离子方程式是 。
（4）已知有机物HT能将Ce3＋从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3＋ (水层)+ 6HT(有机层)
2CeT3 (有机层）+ 6H＋(水层)
从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3＋的水溶液的原因是 。在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______________，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是_____________________。
（5）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 （填字母）。
A．Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O B.(NH4) 2CO3
C.(NH4)2SO4 D．NH4H SO4
（16分）黄酮类化合物分布广泛，具有多种生物活性。黄酮类化合物中有药用价值的化合物很多，大量研究表明黄酮类化合物具有降压、降血脂、抗衰老、提高机体免疫力等药理活性。其中6－羟基黄 酮衍生物具有抗肿瘤活性，它的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）化合物A的名称为 ；化合物D中的含氧官能团为 （填名称）。
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl， X与反应②中某种有机物的关系为 （填“互为同系物”或“互为同分异构体”）。
（4）写出反应④的化学方程式 。
（5）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（6）下列关于化合物E的说法正确的是 （填字母）。
A．分子中有四个苯环 B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子可能共面
（14分）元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛。
（1）在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。
（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为____晶体，其中熔沸点最低的是____（填名称）。
（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC2，CaC2的电子式是___________；制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为____________（填元素符号）。
（4）甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10g SiH4燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式： 。
（5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。
______PbO2+_____MnSO4+_____HNO3=___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____
向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法不正确的
A．a点的溶液呈酸性的原因为：NH4＋+H2O
NH3·H2O+H＋
B．c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大
C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为150 mL
D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：
Al3＋+2SO42－+NH4＋+2Ba2＋+5OH－= AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
常温下，用 0.2mol•L－1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时：c（H＋）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）=c（OH－）
B．当盐酸加入5mL时：c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）=2c（Cl－）
C．当盐酸加入10mL时：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
D．b-c段发生的反应为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
为了探索外界条件对反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝- 57 kJ·mol－1的影响，若保持气体总质量不变,在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线,实验结果如下图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc
D．状态a通过升高温度可变成状态b
