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(15分)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池及环境...

(15分)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池及环境的消毒剂。它们在生产、生活中有广泛应用。某实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液,其中有效成分为NaClO)倒入盛放饱和KAl(SO42溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

(1)小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO具有氧化性。进行如下实验:

取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。

另取10 mL漂白液,加入品红溶液,发现溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。

再取10 mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,观察溶液红色立即变为无色。

①由实验Ⅰ得出ClO具有氧化性,写出相关反应的离子方程式__________________。

②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是____________________。

(2)小组成员乙同学依据(1)中的实验提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成,为此进行如下实验:

首先,他利用pH计分别测得漂白液pH>7,饱和KAl(SO42溶液pH<7。然后用下图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2

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①在测定漂白液pH的实验中,乙同学没有选择pH试纸的理由可能是__________;

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________________。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO42溶液,预计只有观察到以下现象__________,才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2

(3)为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义,小组其他成员还研究漂白液的稳定性,他们查阅资料,下图是30℃时,pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图:

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①分析分解速率v(Ⅰ)与v(Ⅱ)的大小关系,原因是         

②4d~ 8d,Ⅰ中v(NaClO)=            mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g / cm3,且溶液体积变化忽略不计,结果保留2位有效数字。) 

 

(15分) (1)①ClO-+ SO32-= Cl-+ SO42- Ba2++ SO42-= BaSO4↓(2分,合并写出应得分) ②ClO-的氧化性随c(H+)增大而增强 (2分) (2)①漂白液具有漂白性,pH试纸变蓝后马上褪色,无法准确测定pH(2分) ②ClO-+ Cl-+2H+ = Cl2↑+ H2O(2分) ③产生大量的白色胶状沉淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。(2分) (3)①v(Ⅰ)>v(Ⅱ),在相同的条件下,NaClO的浓度越大分解速率越大(2分)②0.047(3分) 【解析】 试题分析:(1)①ClO‾把SO32‾氧化为SO42‾,所以离子方程式为:ClO-+ SO32-= Cl-+ SO42- 、Ba2++ SO42-= BaSO4↓。 ②加入少量稀硫酸酸化后,观察溶液红色立即变为无色,说明ClO-的氧化性随c(H+)增大而增强。 (2)①漂白液具有漂白性,可以漂白pH试纸,无法准确测定pH。 ②在酸性条件下,ClO‾与Cl‾发生氧化还原反应生成Cl2,则离子方程式为:ClO-+ Cl-+2H+ = Cl2↑+ H2O。 ③Al3+水解使溶液呈碱性:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+,若漂白液与H+反应,Al3+水解平衡向右移动,产生产生大量的白色胶状沉淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。 (3)①图像的纵坐标为NaClO的质量百分含量,在相同时间内,NaClO的质量百分含量改变越大,则v(Ⅰ)>v(Ⅱ),v(Ⅰ)时NaClO的浓度大于v(Ⅱ)时NaClO的浓度,在相同的条件下,NaClO的浓度越大分解速率越大。 ②设溶液的体积为1L,则v(NaClO)=1000g×(6.5%—5.1%)÷74.5g/mol÷1L÷4d=0.047 mol/(L·d)。 考点:本题考查化学实验方案的设计与评价、离子方程式的书写、化学平衡、化学反应速率。  
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考点分析:
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(13分)资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展,需要全社会的共同努力。信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3CeO2、FeO等物质,他们设计如下流程,以此玻璃粉末为原料,制得Ce(OH)4硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]。

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已知:Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;

Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题:

(1)反应①加NaOH溶液,玻璃粉末中的       (写化学式)转化为可溶性物质。

(2)反应②中H2O2的作用是         

(3)反应的离子方程式是       

(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:

2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)满分5 manfen5.com2CeT3 (有机层)+ 6H(水层)

从平衡角度解释:向CeT3 (有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是     在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______________,振荡,静置,当液体分层后,接下来的操作是_____________________。

(5)相同物质的量浓度的以下四种溶液中,NH4+的浓度由大到小的顺序是      (填字母)。

AFe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O       B.(NH4) 2CO3    

C.(NH4)2SO4                          DNH4H SO4

 

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(16分)黄酮类化合物分布广泛,具有多种生物活性。黄酮类化合物中有药用价值的化合物很多,大量研究表明黄酮类化合物具有降压、降血脂、抗衰老、提高机体免疫力等药理活性。其中6-羟基黄 酮衍生物具有抗肿瘤活性,它的一种合成路线如下:

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请回答下列问题:

(1)化合物A的名称为            ;化合物D中的含氧官能团为              (填名称)。

(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、               

(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl, X与反应②中某种有机物的关系为        (填“互为同系物”或“互为同分异构体”)。

(4)写出反应④的化学方程式                   

(5)B的一种同分异构体满足下列条件:

.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

.分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式:               

(6)下列关于化合物E的说法正确的是              (填字母)。

A.分子中有四个苯环                 B.能发生水解反应

C.使酸性KMnO4溶液褪色              D.分子中所有原子可能共面

 

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(14分)元素周期表中ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物的用途广泛。

(1)在ⅣA族元素中,其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式),简单气态氢化物沸点最低的是_____________(填化学式)。

(2)金刚砂(SiC)的晶体结构与金刚石、晶体硅类似,它们均为____晶体,其中熔沸点最低的是____(填名称)。

3)焦炭可用于制备电石、生产水煤气等,电石的主要成分是CaC2,CaC2的电子式是___________;制备电石还需要用到CaCO3组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为____________(填元素符号)。

(4)甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成二氧化硅固体和水。在室温下,10g SiH4燃烧放出热量446kJ,请写出其燃烧的热化学方程式:         

(5)铅是一种金属元素,可用作蓄电池的材料,其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用,还可做体育运动器材铅球等。配平下列化学反应方程式,把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上, 并标出电子转移的方向和数目。

______PbO2+_____MnSO4+_____HNO3=___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____       

 

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向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法不正确的

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A.a点的溶液呈酸性的原因为:NH4+H2O满分5 manfen5.comNH3·H2O+H

B.c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为150 mL

D.至c点完成反应,反应的离子方程式可表示为:

Al3+2SO42+NH4+2Ba2+5OH= AlO2+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

 

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常温下,用 0.2mol•L-1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L-1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

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A.a点时:c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH

B当盐酸加入5mL时:c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)=2c(Cl

C当盐酸加入10mL时:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(H2CO3

Db-c段发生的反应为:HCO3+H= CO2↑+H2O

 

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