下列关于乙酸的说法不正确的是
A．食醋中含有3%～5%的乙酸
B．黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸
C．与甲酸甲酯互为同分异构体
D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取
将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是
①饱和苏打溶液 ②水玻璃 ③氯化钡 ④次氯酸钙
A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④
（15分）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。它们在生产、生活中有广泛应用。某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液,其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
（1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。进行如下实验：
Ⅰ．取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅱ．另取10 mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。
Ⅲ．再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色。
①由实验Ⅰ得出ClO－具有氧化性，写出相关反应的离子方程式__________________。
②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是____________________。
（2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验：
首先，他利用pH计分别测得漂白液pH>7，饱和KAl（SO4）2溶液pH<7。然后用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是__________；
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________________。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象__________，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。
（3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图：
①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是
②4d～ 8d,Ⅰ中v（NaClO）= mol/(L·d)（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字。）
（13分）资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展，需要全社会的共同努力。信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］。
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3＋、Ce4＋两种主要存在形式，Ce4＋有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的 （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）反应②中H2O2的作用是 。
（3）反应③的离子方程式是 。
（4）已知有机物HT能将Ce3＋从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3＋ (水层)+ 6HT(有机层)
2CeT3 (有机层）+ 6H＋(水层)
从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3＋的水溶液的原因是 。在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______________，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是_____________________。
（5）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 （填字母）。
A．Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O B.(NH4) 2CO3
C.(NH4)2SO4 D．NH4H SO4
（16分）黄酮类化合物分布广泛，具有多种生物活性。黄酮类化合物中有药用价值的化合物很多，大量研究表明黄酮类化合物具有降压、降血脂、抗衰老、提高机体免疫力等药理活性。其中6－羟基黄 酮衍生物具有抗肿瘤活性，它的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）化合物A的名称为 ；化合物D中的含氧官能团为 （填名称）。
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl， X与反应②中某种有机物的关系为 （填“互为同系物”或“互为同分异构体”）。
（4）写出反应④的化学方程式 。
（5）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（6）下列关于化合物E的说法正确的是 （填字母）。
A．分子中有四个苯环 B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子可能共面
（14分）元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛。
（1）在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。
（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为____晶体，其中熔沸点最低的是____（填名称）。
（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC2，CaC2的电子式是___________；制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为____________（填元素符号）。
（4）甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10g SiH4燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式： 。
（5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。
______PbO2+_____MnSO4+_____HNO3=___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____
