Question

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I₂＋6OH^-＝IO₃^-＋5I^-＋3H₂O

下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H₂O＋2e^-＝H₂↑＋2OH^-

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^-

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

Answer

D

【解析】

试题分析：左侧溶液变蓝色，生成I2，则左侧电极为阳极，发生的电极反应为：2I‾—2e‾=I2。A、右侧电极为电解的阴极，H2O电离出的H+发生得电子的反应，所以电极方程式为：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-，正确；B、阴离子可以穿过阴离子交换膜，所以电解结束时，右侧溶液中含有IO3-，正确；C、左侧电极反应为：2I‾—2e‾=I2，同时发生反应：3I2＋6OH-＝IO3-＋5I-＋3H2O，右侧电极反应为：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-，所以总化学方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，正确；D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴离子不能穿过阳离子交换膜，左侧电极反应为：2I‾—2e‾=I2，右侧电极反应为：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-，所以总反应为：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，总反应方程式不同，错误。

考点：本题考查电解的原理及应用。