设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
B.向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4+ ＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3•H2O
C.常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存
D.葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存
化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
【化学选修——有机基础化学】（13分）某有机化合物A的结构简式如图所示，回答下列问题。
（1）A能发生消去反应的官能团名称为 。
（2）A在NaOH水溶液中加热得B和C，C是芳香族化合物。
①B的结构简式是 。
②C酸化后可得到D，D不能发生的反应是 （填选项标号）
a．取代反应 b．水解反应 c．加成反应 d．消去反应
（3）D可以发生如下转化，且E与F互为同分异构体。
①F的结构简式是 。
②由D生成E的化学方程式 。
（4）符合下列三个条件的D的同分异构体种类有 种（不包括D）。
①只含有邻二取代苯环结构；
②与D具有相同的官能团；
③不与FeCl3溶液发生显色反应
【化学—物质结构与性质】（13分）硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值。
（1）硼原子的电子排布式是 。
（2）最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见下图，其中B原子的杂化方式为 。
（3）BF3和BCl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键 。
（4）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。硼在体内可与氟形成稳定的配合物 ，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用。
（5）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图（1）所示。各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构如图（2）所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式 ，
②根据结构判断下列说法正确的是 。
a．硼酸晶体属于原子晶体
b．硼酸晶体有鳞片状的外层
c．硼酸晶体是分子晶体
d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
e．在B(OH)3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成
f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
g．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
h．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6）。请分析其中原因 。
（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；
NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是 。
②丁装置的作用是 。
（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从a管通入 气体（填气体分子式），再从b管通入 气体（填气体分子式）。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。
（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：
称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。
①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有 。
②样品中NaHCO3质量分数为 。
（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（14分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作是 。
（2）通常条件下，KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，除杂后溶液中c(Fe3+)＝ 。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。
（5）“分离”操作名称是 （填字母代号）
a．蒸馏 b．分液 c．过滤
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.102g；
b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO40.932g；
c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g。
则铵明矾的化学式为 。
（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是 。
