Question

电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr₂O₇^2-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr₂O₇^2->Fe³⁺ ；②Cr₂O₇^2-被还原生成Cr³⁺；③K_sp[Cr （OH）₃]=6.3×10^-31。下列说法正确的是

A. 阳极材料也可以是Cu

B. 阴极每产生3molH₂，则有1mol Cr₂O₇^2-被还原

C. 一段时间后溶液中发生反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

D. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题给信息，电解时采用Fe作阳极，Fe为活性电极，失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，生成的Fe2＋与废水中的Cr2O72-发生氧化还原反应，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，根据Ksp[Cr （OH）3]=6.3×10-31，随着氢离子的消耗，溶液中生成Cr（OH）3 和Fe（OH）3沉淀，达到处理工业废水的目的，因此不能用铜作阳极，A项错误；C项正确；根据阳极Fe-2e-=Fe2+，阴极极：2H＋+2e－=H2↑，每产生3molH2，则转移电子数6mol需要3molFe，再根据上述分析的方程式可得关系式，6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，被还原的Cr2O72-的物质的量为0.5mol，B项错误；阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，无需加碱，就有Fe（OH）3沉淀生成，D项错误；选C。

考点：考查电解的应用。