Question

在0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－ +H⁺，对于该平衡，下列叙述不正确的是

A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H⁺）减小

B．加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH₃COO^－）增大

C．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减小

D．加入少量CH₃COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减小

Answer

AC

【解析】

试题分析：稀醋酸中加水促进醋酸的电离，H+浓度减少，但H+的数目增多，选项A不正确；加热促进弱酸的电离，溶液里醋酸的浓度降低，c（CH3COO－）增大，选项B正确；通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，但溶液中c（H+）增大，选项C不正确；加入少量CH3COONa固体，抑制电离，溶液中c（H+）减小，选项D正确。

考点：影响电离平衡的因素及溶液中离子浓度的变化