Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，四种元素原子的核电荷数之和为36。则下列叙述正确的是

A．C元素的单质在B元素的单质中燃烧，产物1mol与足量的水反应转移电子数为N_A

B．由上述元素形成的化合物只有一种具有漂白性

C．B、C、D三种元素形成的化合物的水溶液用惰性电极电解时，溶液pH一定不变

D．A、B形成化合物的沸点高于A、C形成化合物的沸点，因为前者分子间形成了氢键

Answer

A

【解析】

试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则B应该是第二周期元素，AC为第一主族元素，D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，可知D为S，B为O；四种元素原子的核电荷数之和为36，可知A为H，C为Na；1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为1NA，选项A正确；SO2和Na2O2都有漂白性，选项B不正确；用惰性电解Na2SO3溶液时溶液的PH会降低，最终PH＝7，选项C不正确；H2O的沸点低于NaH形成化合物的沸点，原因后者是离子型化合物，选项D不正确。

考点：元素周期表的位、构、性三者关系的运用。