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[化学—选修3:物质结构与性质](15分)Fe2+、Fe3+与O22—、CN—、...

[化学—选修3:物质结构与性质](15分Fe2+、Fe3+与O22—、CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

(1N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是         

(2基态Fe3+核外M能层的电子排布式为           

(3铁有δ、γ、α三种同素异形体(如下图,则γ晶胞原子堆积名称为_____________。假设各种晶型的铁单质都是由半径为r的铁原子堆积而成,则晶胞δ与晶胞α的密度比为_______________(列式并化简

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(4酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式有            

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(5配合物K3[Fe(CN6]可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的电子式为         已知(CN2是直线形分子,并具有对称性,则(CN2π键和σ键的个数比为       

(6F不仅可与Fe3+形成[FeF6]3,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,结构如图2所示。该晶体的化学式为         。在该晶体中与一个F距离最近且相等的F的个数为          

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(15分) (1)F>N>O(1分) (2)3s23p63d5(1分) (3)面心立方最密堆积(1分) ρδ: ρα=(2分,列式结果各1分) (4)sp2 sp3(2分) (5)(其它合理答案均给分,2分) 4:3(2分) (6)KMgF3(2分) 8(2分) 【解析】 试题分析:(1)第一电离能是基态原子失电子的能力,因N原子2p3为半充满状态相对稳定,第一电离能较大,N、O、F第一电离能由大到小的顺序是F>N>O; (2)基态Fe的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,则基态Fe3+核外M能层的电子排布式为3s23p63d5 (3)γ晶胞原子堆积名称为面心立方最密堆积;晶胞δ与晶胞α的密度比为ρδ: ρα= (4)苯环上的碳原子和羰基碳原子都是sp2杂化,甲基上的碳是sp3杂化; (5)配位体CN-是双核14电子微粒,与其互为等电子体的分子为N2或CO; (CN)2的结构为:N≡C-C≡N,叁键中有一个σ键,二个π键,则此分子内共有3个σ键、4个π键;π键和σ键的个数比为4:3 (6)结合晶胞的均摊理论:Mg2+:8×1/8=1;F-:12×1/4=3;K+:1;化学式为:KMgF3。一个棱边上的F-与之距离最近的F-是同一平面上的最相邻的二个F-,则该晶体中与一个F—距离最近且相等的F—的个数为8。 考点:物质结构与性质 涉及第一电离能判断、电子排布式、晶胞的结构等。  
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[化学—选修2:化学与技术](15分银、铜均属于重金属,从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示:

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(1熔炼时被氧化的元素是       ,酸浸时反应的离子方程式为       。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是      

(2操作a是       ,固体B转化为CuAlO2的过程中,存在如下反应,请填写空白处:

CuO+        Al2O3满分5 manfen5.com       +        ↑。

(3若残渣A中含有n mol Ag,将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应,写出反应的化学方程式      。为彻底消除污染,可将反应中产生的气体与V L(标准状况空气混合通入水中,则V至少为       L(设空气中氧气的体积分数为0.2

(4已知2Cu+ 满分5 manfen5.comCu+Cu2+,试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后,产生现象的异同点      

(5假设粗银中的杂质只有少量的铜,利用电化学方法对其进行精炼,则粗银应与电源的       极相连,当两个电极上质量变化值相差30.4g时,则两个电极上银质量的变化值相差       g。

 

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(14分电解法促进橄榄石(主要成分是Mg2SiO4固定CO2的部分工艺流程如下:

已知:Mg2SiO4(s+4HCl(aq满分5 manfen5.com2MgCl2(aq+SiO2 (s+ 2H2O(l)  H =-4904 kJ·mol-1

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(1橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20用氧化物的形式可表示为              

(2上图虚框内需要补充一步工业生产的名称为                

(3下列物质中也可用作“固碳”的是             。(填字母

aCaCl2        bH2NCH2COONa        c(NH42CO3

(4图可知,90后曲线A溶解效率下降,分析其原因               

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(5过滤所得滤液中含有Fe2+,检验该离子方法为                

(6过程为除去滤液中的杂质,写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式

                                             

 

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(16分亚氯酸钠(NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂。已知 NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38时析出固体是无水NaClO2,高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠

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完成下列填空:

(1组装好仪器后,检查装置气密性的操作是                          

(2装置中用NaClO3、Na2SO3和浓H2SO4反应制得ClO2,写出该反应的化学方程式                 装置发生反应的离子方程式为                             

(3装置反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质,从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为:50左右蒸发结晶;         50左右的温水洗涤;低于60干燥,得到成品。步骤中用50左右的温水洗涤的原因是                          

(4准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。

取2500mL待测液,用20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2 +2S2O322I+S4O62,以淀粉溶液做指示剂达到滴定终点时的现象为           重复滴定3次,测得数据如表所示该样品中NaClO2的质量分数为             

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(5在实验过程中,下列操作会使实验结果偏高的是

a读取标准液体积时,开始时平视读数,结束时仰视读数

b配制250mL待测液时,定容后摇匀发现液面下降,又补加水重新达到刻度线

c盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗

d盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失

(6已知常温下Ka(HClO2=1×10-2 Ka(CH3COOH=1.75×10-5,则0.1mol/L的HClO2溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为     

 

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(13分PM25污染跟工业燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的SO2和NOX

(1在一定条件下,SO2气体可被氧气氧化每生成8 g SO3气体放出9.83 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                 。若起始时向密闭容器内充入0.4mol SO2和0.2mol O2,达平衡后放出的热量为Q,则Q        39.32kJ(填“>”、“<”或“=”

(2一定条件下,在恒容密闭的容器中,当上述反应达到平衡时,下列说法正确的是__________(填序号

a2v(SO2)=v(O2)              

bΔH保持不变

c混合气体密度保持不变              

d混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3500时,在催化剂存在条件下,分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中(两容器起始容积相同,,充分反应均达到平衡后,两容器中SO2的转化率关系是I_________II(填“>”、“<”或“=”。若测得容器II中的压强减小了30%,则该容器中SO3体积分数为          (结果保留3位有效数字

(4将生成的SO3溶于水再向溶液中通入NH3得到1L cmol/L(NH42SO4溶液的PH=5,计算该(NH42SO4溶液的水解平衡常数Kh=              

(5NO2、O2和熔融NaNO3可制作原电池,其装置见图。该电池中Na+   _____ 电极移动(填“”或“,在电池使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为                  

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取铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生0896L NO2气体和0672 L N2O4的气体(气体体积都已折算到标准状况,在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为37g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A1 :1        B2 :1       C3 :2         D2 :3

 

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